第18章典型元素の金属・半金属・非金属

Key Concepts and Summary重要概念とまとめ

The usual method for the preparation of the carbonates of the alkali and alkaline earth metals is by reaction of an oxide or hydroxide with carbon dioxide. Other carbonates form by precipitation. Metal carbonates or hydrogen carbonates such as limestone (CaCO₃), the antacid Tums (CaCO₃), and baking soda (NaHCO₃) are common examples. Carbonates and hydrogen carbonates decompose in the presence of acids and most decompose on heating.

アルカリ金属とアルカリ土類金属の炭酸塩を調製する通常の方法は、酸化物または水酸化物と二酸化炭素との反応である。他の炭酸塩は、沈殿によって生じる。石灰岩CaCO₃、制酸剤TumsのCaCO₃、ベーキングソーダNaHCO₃などは、金属の炭酸塩または炭酸水素塩の身近な例である。炭酸塩と炭酸水素塩は、酸の存在下で分解し、大部分は加熱によっても分解する。

Chemistry End of Chapter Exercises章末問題

Exercises 56–58練習問題 56–58

Exercise 56問題 56

Carbon forms the

{CO}_{3}^{2−}

ion, yet silicon does not form an analogous

{SiO}_{3}^{2−}

ion. Why?

炭素は

{CO}_{3}^{2−}

イオンを作るが、ケイ素は類似した

{SiO}_{3}^{2−}

イオンを作らない。なぜか。

Exercise 57問題 57

Complete and balance the following chemical equations:

次の化学反応式を完成させ、係数を整えなさい。

(a) hardening of plaster containing slaked lime

Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} ⟶

(a) 消石灰を含むしっくいの硬化

Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} ⟶

(b) removal of sulfur dioxide from the flue gas of power plants

CaO + {SO}_{2} ⟶

英語のヒント

(b) 発電所の排煙からの二酸化硫黄の除去

CaO + {SO}_{2} ⟶

{NaHCO}_{3} + {NaH}_{2} {PO}_{4} ⟶

{NaHCO}_{3} + {NaH}_{2} {PO}_{4} ⟶

Solution解き方

(a)

Ca {(OH)}_{2} (a q) + {CO}_{2} (g) ⟶ {CaCO}_{3} (s) + H_{2} O (l);

(b)

CaO (s) + {SO}_{2} (g) ⟶ {CaSO}_{3} (s);

(c)

{2NaHCO}_{3} (s) + {NaH}_{2} {PO}_{4} (a q) ⟶ {Na}_{3} {PO}_{4} (a q) + {2CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O (l)

(a)

Ca {(OH)}_{2} (a q) + {CO}_{2} (g) ⟶ {CaCO}_{3} (s) + H_{2} O (l);

(b)

CaO (s) + {SO}_{2} (g) ⟶ {CaSO}_{3} (s);

(c)

{2NaHCO}_{3} (s) + {NaH}_{2} {PO}_{4} (a q) ⟶ {Na}_{3} {PO}_{4} (a q) + {2CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O (l)

Exercise 58問題 58

Heating a sample of Na₂CO₃⋅xH₂O weighing 4.640 g until the removal of the water of hydration leaves 1.720 g of anhydrous Na₂CO₃. What is the formula of the hydrated compound?

質量4.640 gのNa₂CO₃⋅xH₂O試料を加熱して結晶水を除くと、1.720 gの無水Na₂CO₃が残る。水和物の化学式は何か。

bicarbonate anion

重炭酸陰イオン

salt of the hydrogen carbonate ion,

{HCO}_{3}^{-}

炭酸水素イオン

{HCO}_{3}^{-}

の塩。

carbonate

炭酸塩

salt of the anion

{CO}_{3}^{2-};

often formed by the reaction of carbon dioxide with bases

陰イオン

{CO}_{3}^{2-};

の塩。二酸化炭素と塩基との反応によって形成されることが多い。

hydrogen carbonate

炭酸水素塩

salt of carbonic acid, H₂CO₃ (containing the anion

{HCO}_{3}^{−})

in which one hydrogen atom has been replaced; an acid carbonate; also known as bicarbonate ion

炭酸H₂CO₃の水素原子一個が置き換わった塩（陰イオン

{HCO}_{3}^{−})

を含む）。酸性炭酸塩。重炭酸イオンとも呼ばれる。