第14章酸塩基平衡
Introductionはじめに
Learning Objectives学習目標
- Brønsted-Lowry Acids and Basesブレンステッド・ローリーの酸と塩基
- pH and pOHpHとpOH
- Relative Strengths of Acids and Bases酸と塩基の相対的な強さ
- Hydrolysis of Salt Solutions塩の水溶液の加水分解
- Polyprotic Acids多価酸
- Buffers緩衝液
- Acid-Base Titrations酸塩基滴定
Image omitted because its reuse rights could not be verified.権利の確認ができないため画像を割愛。
Figure 14.1図 14.1
Sinkholes such as this are the result of reactions between acidic groundwaters and basic rock formations, like limestone. (credit: modification of work by Emil Kehnel)
このような陥没穴は、酸性の地下水と、石灰岩などの塩基性の岩層との反応によってできる。（クレジット：Emil Kehnelの作品を改変）
Liquid water is essential to life on our planet, and chemistry involving the characteristic ions of water, H+ and OH–, is widely encountered in nature and society. As introduced in another chapter of this text, acid-base chemistry involves the transfer of hydrogen ions from donors (acids) to acceptors (bases). These H+ transfer reactions are reversible, and the equilibria established by acid-base systems are essential aspects of phenomena ranging from sinkhole formation (Figure 14.1) to oxygen transport in the human body. This chapter will further explore acid-base chemistry with an emphasis on the equilibrium aspects of this important reaction class.
英語のヒント
液体の水は地球上の生命に欠かせず、水に特徴的なイオンであるH+とOH–が関わる化学は、自然界や社会のいたるところに見られる。本書の別の章で紹介したように、酸塩基の化学は、水素イオンを与えるもの（酸）から受け取るもの（塩基）への移動を扱う。このH+移動反応は可逆的であり、酸塩基系が作る平衡は、陥没穴の形成（図14.1）から人体内の酸素輸送まで、さまざまな現象の重要な側面をなす。本章では、この重要な反応群の平衡に重点を置き、酸塩基の化学をさらに詳しく調べる。