第15章その他の反応の平衡
Introductionはじめに
Learning Objectives学習目標
- Precipitation and Dissolution沈殿と溶解
- Lewis Acids and Basesルイス酸とルイス塩基
- Multiple Equilibria複合平衡
Figure 15.1図 15.1
The mineral fluorite (CaF2) is formed when dissolved calcium and fluoride ions precipitate from groundwater within the Earth’s crust. Note that pure fluorite is colorless, and that the color in this sample is due to the presence of other metal ions in the crystal.
英語のヒント
鉱物の蛍石（CaF2）は、地殻内の地下水に溶けているカルシウムイオンとフッ化物イオンが沈殿するときに形成される。純粋な蛍石は無色であり、この試料の色は結晶中にほかの金属イオンが存在するためであることに注意しよう。
The mineral fluorite, CaF2 Figure 15.1, is commonly used as a semiprecious stone in many types of jewelry because of its striking appearance. Deposits of fluorite are formed through a process called hydrothermal precipitation in which calcium and fluoride ions dissolved in groundwater combine to produce insoluble CaF2 in response to some change in solution conditions. For example, a decrease in temperature may trigger fluorite precipitation if its solubility is exceeded at the lower temperature. Because fluoride ion is a weak base, its solubility is also affected by solution pH, and so geologic or other processes that change groundwater pH will also affect the precipitation of fluorite. This chapter extends the equilibrium discussion of other chapters by addressing some additional reaction classes (including precipitation) and systems involving coupled equilibrium reactions.
英語のヒント
鉱物の蛍石CaF2（図15.1）は、その目を引く外観のため、多くの種類の宝飾品に半貴石として広く使われている。蛍石の鉱床は、熱水沈殿と呼ばれる過程で形成される。この過程では、溶液の条件に何らかの変化が起こると、それに応じて地下水に溶けているカルシウムイオンとフッ化物イオンが結合し、不溶性のCaF2を生じる。たとえば、温度が低下したとき、その低い温度での溶解度を超えると、蛍石の沈殿が起こることがある。フッ化物イオンは弱塩基なので、その溶解度は溶液のpHの影響も受ける。したがって、地下水のpHを変える地質学的過程やその他の過程も、蛍石の沈殿に影響する。本章では、ほかの章での平衡の議論を拡張し、沈殿を含むいくつかの別の反応の種類と、平衡反応が互いに結び付いた系を扱う。